Analiza fórmulas químicas (con paréntesis e hidratos) y devuelve la masa molar más un desglose por elemento.
| Elemento | Átomos | Masa atómica | Contribución | % |
|---|
Calcular la masa molar de un compuesto es la operación más básica y más utilizada en química. Cada cálculo estequiométrico, cada preparación de solución, cada titulación, cada conversión de dosis farmacéutica pasa por "dada una fórmula molecular, ¿cuál es su masa por mol y qué fracción de esa masa proviene de cada elemento?". Las escuelas enseñan el procedimiento —buscar masas atómicas, multiplicar por coeficientes estequiométricos, sumar— pero la contabilidad es tediosa para cualquier cosa que supere una molécula de cuatro átomos. Los errores se acumulan cuando las fórmulas incluyen paréntesis anidados (Ca(OH)₂, Fe(NO₃)₃·9H₂O) o puntos de hidrato (CuSO₄·5H₂O). Esta calculadora analiza directamente el texto de la fórmula: un pequeño descenso recursivo sobre una gramática que acepta símbolos, multiplicadores, paréntesis y puntos de hidrato, sumados contra una tabla interna de pesos atómicos estándar.
El resultado es la masa molar total, la contribución de porcentaje de masa de cada elemento (ordenada de mayor a menor) y una representación visual de barras apiladas que hace que las proporciones sean intuitivas de un vistazo —útil para enseñar, útil para verificar hojas de cálculo de síntesis y útil para control de calidad industrial donde el porcentaje en masa de cada elemento es la especificación.
Masa molar M(compuesto) = Σ nᵢ · Mᵢ donde nᵢ es el número de átomos del elemento i en una unidad de fórmula y Mᵢ es la masa atómica estándar del elemento i (valores convencionales IUPAC 2021).
El analizador maneja:
[...] se aceptan como sinónimos.· como .. Desglose por elemento:
También se informa el inverso "moles por gramo": n = 1 / M_total.
Introduzca la fórmula en el cuadro de texto. La capitalización importa: use la capitalización correcta del símbolo del elemento (Na, no na ni NA). Use 1, 2, 3… para los recuentos estequiométricos (no caracteres Unicode en subíndice —estos no se analizan). Use paréntesis para grupos ramificados. Use el carácter de punto · o un punto . normal para los hidratos.
Presione Tab o haga clic fuera del campo para calcular. El panel de resultados muestra:
Agua H₂O.
Glucosa C₆H₁₂O₆.
Sulfato de cobre pentahidratado CuSO₄·5H₂O.
Sulfato de aluminio Al₂(SO₄)₃.
La sensibilidad a mayúsculas y minúsculas importa más de lo que la gente espera. "CO" es monóxido de carbono; "Co" es cobalto. "CN" es cianuro; "Cn" es copernicio. El analizador no le advertirá —utilizará silenciosamente cualquier elemento que coincida con la capitalización que usted escriba.
El subíndice Unicode no se analiza. H₂O se ve bonito, pero H2O es lo que el analizador espera. Copiar y pegar de un libro de texto que utiliza subíndices fallará con un "error de sintaxis".
Corchetes frente a llaves. El analizador acepta () y [] como delimitadores de grupo; no acepta llaves {}.
Carga / estado de oxidación. El analizador ignora +, − y los números romanos. "Fe(III)" debe introducirse como "Fe" —el III es informativo, no estequiométrico. Los iones poliatómicos como SO₄²⁻ se introducen como SO4 (la carga es significativa químicamente pero invisible en el cálculo de masa molar).
Variación en la notación de hidrato. Diferentes textos usan ·, ., *, o , como separador de hidrato. El analizador acepta · (punto medio) y . (punto final). Para otros separadores, reemplace antes de pegar.
Masas atómicas estándar vs específicas de isótopos. La tabla utiliza pesos atómicos estándar IUPAC de 2021, que son promedios de intervalos sobre la abundancia isotópica natural. Para compuestos marcados con deuterio o enriquecidos en ¹³C, la calculadora subestima —ajuste manualmente para la composición isotópica.
Abreviatura de iones poliatómicos. "Amonio" escrito como NH4 funciona; escrito como (NH4) también funciona. Pero NH₄⁺ no se analizará (Unicode + carga).
Posibles confusiones con símbolos de elementos comunes. B (boro) vs Be (berilio); K (potasio) vs Kr (kriptón); Y (itrio) vs Yb (iterbio). En caso de duda, nombre el elemento en lugar del símbolo y busque.
Anhidro vs hidrato. CuSO₄ (anhidro) es 159.6 g/mol; CuSO₄·5H₂O (pentahidratado) es 249.7 g/mol. Una muestra de 1 g de pentahidratado contiene solo 0.64 g de sal anhidra. Esto es importante para la preparación precisa de soluciones —lea la etiqueta, escriba la fórmula que coincida.
Cifras significativas. La calculadora devuelve tres o cuatro decimales de una tabla de masas atómicas de cuatro cifras significativas. Para trabajos de química analítica que requieren mayor precisión, busque las masas atómicas CODATA con sus incertidumbres de medición.
Radicales libres y ambigüedad estructural. La fórmula empírica H₂O no es ambigua. El ciclohexano (C₆H₁₂) y el 1-hexeno (también C₆H₁₂) tienen la misma masa molar —la calculadora calcula masa, no estructura.